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新高一化学方程

本文摘要:新高一化学方程 一、 碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O; 钠在空气中燃烧时,同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。

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新高一化学方程 一、 碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O; 钠在空气中燃烧时,同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O; 2. 硫的化学性质不如氧气生动,将钠粒与硫粉混淆时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反映后滴有酚酞的水酿成赤色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 钾与水反映更剧烈,甚至爆炸,为了宁静,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑; 5. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反映放出气体,有关离子方程式别离为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑; 6. 碳酸钠和碳酸氢钠的热不变性较差的是碳酸氢钠,其加热时产生剖析,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。(1)高锰酸钾剖析: 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)碳酸铵或碳酸氢铵剖析: (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是: 展开全文 通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

8. 从NaOH溶液获得纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液插手到此溶液中,摇匀即可。两个方程式别离为:NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 9. 往稀的碳酸钠溶液中插手几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。10. 碳酸钠和碳酸氢钠别离滴入澄清石灰水中,反映的离子方程式别离为: CO32-+Ca2+=CaHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液呈现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。二、 卤素: 11. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫玄色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最基层。

12. 闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。13. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发烧,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶生存,因为常温下干燥氯气不与铁反映。14. 氢气与氯气混淆后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中平静燃烧,在集气瓶口呈现大量酸雾,火焰是惨白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。

15. 尝试室制取氯气的方程式: MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ; 氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:2;氯气溶于水后大部门仍以氯分子的形式存在,小部门与水反映:Cl2+H2O=HCl+HClO; 生成的次氯酸不不变,见光或受热剖析:2HClO见光==== 2HCl+O2↑; 所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。16. 尝试室常用新制的氯水取代氯气产生许多反映,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外另有OH-。17. 氯水显的颜色是由于个中含有氯分子的缘故;氯水可以体现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于个中含有Cl2的缘故。氯水可以体现出漂白性,是由于个中含有HClO的缘故。

氯水显酸性,是由于个中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。18. 多余氯气常用NaOH溶液接收。

工业上也常用含水1%的石灰乳接收氯气制取漂白粉:2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效身分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可产生漂白感化:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。19. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了获得干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。20. 指纹尝试有二个方案。(1)用手(要是油腻不敷,可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上呈现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此尝试可以证明碘单质易Ag++Cl-=AgCl↓; 2AgCl见光==== 2Ag+Cl2↑。

21. 氟气与氢气在冷暗处混淆即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反映。碘要在不停加热的条件下才可以与氢气反映,同时,生成的碘化氢产生剖析,这是一个可逆反映,其方程式:H2+I2 2HI。22. 卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可分列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ; (1)把氯水别离滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是别离呈现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式别离为 CI2 +2Br-=2CI-+Br2; CI2+2I-=2CI-+I2; (2)把溴水滴入到碘化钠溶液中,呈现碘水的黄色,插手四氯化碳后振荡静置,油层在试管的基层,呈紫赤色; (3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

假如已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-,则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。23. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反映,形成的三种沉淀的颜色别离是:白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性,比方AgBr可作为拍照胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。

溴化银见光剖析的方程式:2AgBr见光==== 2Ag+Br2。三、 元素周期律 24. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱,不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水。

(1)向MgCl2、AICl3两溶液中别离滴入少量NaOH溶液,都呈现白色沉淀,两个离子方程式别离为: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; AI3++3OH-=AI(OH)3↓。(2)在两支白色沉淀中再别离滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。

从这里可以看出,在MgCl2 溶液中插手过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中插手NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀。25. 为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中插手过量的氨水;反映的离子方程式: AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+; AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。26. 假如把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是呈现白色沉淀;假如把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是呈现白色沉淀随即消失;所以,通过差别的插手顺序,可以不消其余试剂,判别NaOH和AICl3溶液。

27. 氧化铝是两性氧化物AI2O3+6H+=2AI3++3H2O; AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。28. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。四、 硫和硫的化合物 29. 氧族元素的元素符号:O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,比方,碲形成的两种氧化物的化学式别离为TeO2、TeO3。

硒元素形成的两种含氧酸的化学式别离为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

30. 铁粉与硫粉混淆后加热,当即剧烈反映:Fe+S△==== FeS;产品是玄色;铜丝伸入到硫蒸气中,当即发红发烧,剧烈燃烧:2Cu+S△==== Cu2S;产品是玄色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。

31. 加热时硫蒸气与氢气混淆可反映生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以剖析,这是一个可逆反映:H2+S H2S。32. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫玄色。

氧气不变而臭氧可以剖析,高温时迅速剖析:2O3=3O2。33. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中,大气中的少量臭氧可以使人发生爽快和振奋的感受;比方雨后天睛,人很舒服,就是因为产生3O2放电===== 2O3 反映生成了少量臭氧。在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害。

人们在复印机、高压电机等事情的处所呆得太久就会感受不舒服,是因为这些处所生成了较多的臭氧,所以,这类场合要注意通风。可是,在高空,臭氧是地球卫士,因为臭氧可以接收来自太阳的大部门紫外线。

臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的粉碎。过氧化氢的电子式: 。

它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。它遍及用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。 把双氧水滴入亚硫酸溶液中:H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O,此中过氧化氢体现强氧化性。

在双氧水中插手少量MnO2粉末,成果呈现大量气泡: 2H2O2MnO2====== 2H2O+O2↑。34. 硫化氢是无色气体,剧毒。

它的还原性很强,比碘化氢还强。在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中,以碘离子的还原性最强,可是,还原性H2S>HI、S2->I-。比方,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀(淡黄或乳白污浊):H2S+I2=2HI+S↓;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀:2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氢气体可以燃烧。

35. SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:40。(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示赤色,因为H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H+ (2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复赤色。

它的漂白道理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不不变,可以剖析,恢复本来颜色。(3)SO2可被催化氧化成SO3: 2SO2+O2 2SO3 ; SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸: SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ; SO2还原性较强,能使用浓硫酸举行干燥。

(4)SO2也有氧化性,方程式: 2H2S+SO2=3S↓+2H2O; (5)硫能否直接被氧气氧化成SO3?不能。(6)SO2气体常用NaOH溶液接收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以接收SO2,方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。36. (1)稀硫酸与铜加热也不能反映; (2)浓硫酸与铜不加热也不反映。

(3)浓硫酸与铜加热时,铜片外貌呈现玄色物质,方程式: Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O, (此中浓硫酸体现出强氧化性)。继续加热,溶液透明,呈现蓝绿色;反映完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和玄色物质,个中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中插手少量水后溶液呈蓝色,方程式: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸体现出酸性)。上面两个方程式的总方程式为: Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。

37. 浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,成果蔗糖变黑(体现浓硫酸的脱水性),而且体积膨胀,酿成玄色海绵状,发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式: C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。38. 把浓硫酸滴入胆矾中,成果蓝色酿成白色,这体现浓硫酸吸水性。

确认SO42-存在的尝试现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时呈现白色沉淀。39. NaOH腐化玻璃的化学方程式为: 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O; 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O; SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反映,方程式: SiO2+CaO高温==== CaSiO3; SiO2间接制取硅酸的二个方程式: 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O; Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。工业上以SiO2制取硅的方程式: SiO2+2C高温==== Si+2CO↑ Si单质可以与氟气反映:Si+2F2=SiF4;可是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反映,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反映,只能与氟气、氢氟酸和强碱反映。

但加热时硅可以燃烧: Si+O2△==== SiO2 返回,检察更多。


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